Записать реакции, определить окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты методом электронного hno3(k)+al hno3(k)+ag hno3 (p) + mn hno3(p) + pb

1) 8Al + 30HNO3(конц.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
Восстановление:2NO3− + 10H+ + 8e− =N2O + 5H2O|3
Окисление: Al − 3e− =Al3+ |8

2) Ag + 2HNO3(конц.) = AgNO3 + NO2+ H2O

Ag⁰ - e ⇒ Ag⁺¹ |1|восстановитель

N⁺⁵ + e ⇒ N⁺⁴ |1|окислитель

3) 3Mn + 8HNO3(разб. ) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

4) Pb(0)+HN(+5)O3(p)->Pb(+2)(NO3)2+N(+)2O+H20
Pb(0)-2e-=Pb(+2) 2 - восстановитель
N(+5)+4e-=N(+) 1 - окислитель
2Pb(0)+N(+5)=2Pb(+2)+N(+)
4Pb+10HNO3(p)=4Pb(NO3)2+N2O+5H2O