На гашеную известь(са(он)2) подействовали 200 г чистой азотной кислотой.какую массу нитрата получили ,если практический выход составляет 76 процентов по сравнению с теоретическим ?
Са(ОН)2+2НNO3=Ca(NO3)2+2H2O При взаимодействии 126 грамм азотной кислоты образуется 164 грамма нитрата кальция, а при 200 азотной кислоты образуется Х. Х=200*164/126=260,32 грамм Но если практический выход составляет 76 процентов по сравнению с теоретическим, то 260,32 нужно умножить на 0,76 и получаем 197,84 грамм нитрата кальция на выходе.
При взаимодействии 126 грамм азотной кислоты образуется 164 грамма нитрата кальция, а при 200 азотной кислоты образуется Х. Х=200*164/126=260,32 грамм
Но если практический выход составляет 76 процентов по сравнению с теоретическим, то 260,32 нужно умножить на 0,76 и получаем 197,84 грамм нитрата кальция на выходе.