Через 350г 10%-го раствора гидроксида натрия было пропущено 11,2л (н.у.) сероводорода. определите массу (г) воды в полученном растворе

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

100% - 350г

10% - Хг

100х = 3500

х = 35г (масса NaOH)

n (NaOH) = m/M = 35/40 = 0.875 моль

n (H2S) = V/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции и найденного количества вещества гидроксида натрия и сереводорода видно, что H2S в избытке => вычисления ведем по n (NaOH)

n (H2O) = n (NaOH) = 0.875 моль

m (H2O) = n*M = 0.875*18 = 15.75г

ответ: m (H2O) = 15.75г