сожгли 29 г газа, при этом получили 44.8 л карбон (4) оксида (н. у.) и 45 г воды. плотность газа по водороду равняется 29. определите молекулярную формулу газа и рассчитайте, какой объем кислорода тратится для сжигания 1 л этого газа

Дано
m(г)=29 g
V(CO2) = 44.8 L
m(H2O) = 45 g
D(H2) = 29
V(г) = 1 L

CxHy-?
V(O2)-?

M(CxHy) = D(H2)*2 = 29*2 =  58 g/mol
   29              44.8           45
CxHy+O2-->XCO2+y/2 H2O
   58              22.4         18
n(CO2)= 44.8 / 22.4 = 2 mol
n(C) = n(CO2) = 2mol
n(H2O) = m/M = 45/18 = 2.5 mol
n(H) = 2*n(H2O)= 2*2.5 = 5 mol
C : H = 2 : 5 = 4 : 10
C4H10
M(C4H10)= 12*4+1*10 = 58 g/mol - БУТАН
      1 L          X L
2C4H10 +13 O2 -->8CO2+10H2O
2 mol           13 mol

X = 1*13 / 2 = 6.5 L
ответ БУТАН , 6.5 л