Много какую массу сульфида железа(ll) надо взять,чтобы при окислении его кислородом получить 80 г оксида железа(lll),если выход продукта из реакции составляет 90%?

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

m'(Fe₂O₃)=80 г
w=0,90
M(Fe₂O₃)=160 г/моль
M(FeS)=88 г/моль

по схеме реакции:
m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)

масса сульфида железа (II)
m(FeS)=2M(FeS)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)

теоретическая масса оксида железа (III)
m(Fe₂O₃)=m'(Fe₂O₃)/w

m(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}

m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=97,8 г