Сожгли 10,6 г толуола. полученный оксид углерода (iv) пропустили через 80 г раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия состовляет 10%.какое вещество образовалось в результате рекций и какога его масса?

Решение: 10,6г35,2г (СН3)2С6Н4+10,5О28СО2+5Н2О 106г352г m(NaOH)=80*0,1=8 Возможны реакции: 8г35,2г 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1) 80г44г 8г35,2г--—m NaOH+CO2=NaHCO3 (2) 40г44г84г Очевидно, что СО2 в избытке, протекает реакция 2 m(NaHCO3)==0,2*84=16,8г