Какое количество и масса оксида меди (2) получиться при разложении 85 г гидоксида меди (2). уравнение этой реакции следущее cu(oh)2→cuo+h2o

Cu(OH)2 = CuO+H2O
В реакцию вступил 1 моль гидроксида меди и получился 1 моль оксида меди. Для начала находим количество вещества, которые составляют 85 г гидроксида меди
М (Cu(OH)2) = 64 + 2*(16+1) = 98 г/моль
n(Cu(OH)2) = 85 : 98 = 0,8 моль
n (CuO) = n(Cu(OH)2)=0,8моль
m(CuO) = n (CuO) * М (CuO)
М (CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
m(CuO) = 80 * 0,8 = 64 г
ответ: m(CuO) = 64 г