Деяку кількість солі mgco3 * n h2o прожарили до припинення газовиділення. одержаний газ пропустили крізь розчини сульфатної кислоти та вапняної води. у результаті маса першого розчину збільшилась на 1,8 г, а у другому розчині випав осад масою 2г. визначте склад і масу взятої наважки солі.
H₂O + H₂SO₄ = H₂SO₄*H₂O
m(H₂O)=1,8 г
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=1,8/18=0,1 моль
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
m(CaCO₃)=2 г
n{MgCO₃*xH₂O}=n(CO₂)=n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
n{MgCO₃*xH₂O}=2/100=0,02 моль
x=n(H₂O)/n{MgCO₃*xH₂O}
x=0,1/0,02=5
M{MgCO₃*5H₂O}=174,4 г/моль
m{MgCO₃*5H₂O}=n{MgCO₃*5H₂O}M{MgCO₃*5H₂O}
m{MgCO₃*5H₂O}=0,02*174,4=3,488 г