Вреакцию с хлоридной кислотой вступает кальций массой 10 г. вычислить объем водорода,который выделился и массу соли,которая образовалась

Дано:HCl, m(Ca)=10г
Найти: V(H2)-?
m(соли)-?
Решение:
n(Ca)=m/M, M=Mr=40г/моль
n(Ca)=10г/40г/моль
n(Ca)=025 моль
Составим уравнение химической реакции
2HCl+Ca=CaCl2+H2
Тогда n(H2)=0.25 моль
V(H2)=n*Vm, Vm=22.4дм^3/моль
V(H2)= 0.25моль*22.4дм^3/моль
V(H2)=5.6дм^3
n(CaCl2)=0.25 моль
m(CaCl2)=n*M,M=Mr=111г/моль
m(CaCl2)=0.25 моль*111г/моль
m(CaCl2)=27.75г
ответ:5.6дм^3; 27.75 г

2HCIО4+Са=Ca(CIO4)2 + H2
10гхл
40г/моль22.4л
х=22.4×10/40=5.6л
V(H2)=5.6л