Найти массу соли образовавшийся при взаимодействии 49 грамм ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O

M(H3PO4) = 98г/моль

n(H3PO4) = 49г/98г/моль = 0,5моль

n(Ca3(PO4)2) = 0,5моль/2 = 0,25моль

M(Ca3(PO4)2) = 310г/моль

m(Ca3(PO4)2) = 0,25моль * 310г/моль = 77,5г

ответ: 77,5г