.(Смесь кальция и оксида кальция массой 10г. обработали водой и получили 1,12 л. (н. у) газа. найдите: а) массовую долю в процентах оксида кальция в исходной смеси б) массу продукта(г) в полученном расворе).

1.  Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

2.  СаО + Н2О = Са(ОН)2

n(H2) = V(H2)/Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль.

По уравнению 1: n)H2) = n(Ca)  = 0,05 моль.

m(Ca) = M(Ca)*n(Ca) = 40*0,05 = 2г.

m(CaO) = 10 - 2 = 8г.

W(CaO) = 8/10 = 0,8 или 80%

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 8/56 = 0,14 моль

по уранению 1 n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 0,05 моль

по уравнению 2 n(Ca(OH)2) = n(CaO) =0,14 моль

общее количество Са(ОН)2 = 0,05 + 0,14 = 0,19 моль

m(Са(ОН)2) = M(Ca(ОН)2)*n(Ca(ОН)2) = 74*0,19 = 14,06 г.