Рассмотрим донорно-акцепторный механизм на примере взаимодействия молекулы аммиака с молекулой трифторида бора:
У атома азота в молекуле аммиака после образования связей с атомами водорода остается еще одна валентная орбиталь с неподеленной парой электронов (в структурной формуле обозначена точками) . У атома бора в молекуле трифторида бора после образования связей с атомами фтора остается одна свободная валентная орбиталь (в структурной формуле обозначена квадратиком) . Неподеленную пару валентных электронов атом азота может предоставить атому бора " в совместное использование" , " поделиться" с ним этой электронной парой. При этом электроны бывшей неподеленной пары становятся общими для атомов азота и бора, то есть между ними образуется ковалентная связь. Но при этом у атомов бора и азота возникают еще и формальные заряды: – 1 е у атома бора и +1 е у атома азота:
В результате между атомами азота и бора возникает и ковалентная, и ионная связь. При этом атом азота является донором электронной пары (" дает" ее для образования связи) , а атом бора – акцептором (" принимает" ее при образовании связи) . Отсюда и название механизма образования такой связи – " донорно-акцепторный" .
Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором. Донором электронной пары может быть не только атом азота. Им может быть, например, атом кислорода молекулы воды. Например, с хлороводородом молекула воды будет взаимодействовать следующим образом: молекула воды будет взаимодействовать с образованием иона гидроксония, следующим образом:
У атома азота в молекуле аммиака после образования связей с атомами водорода остается еще одна валентная орбиталь с неподеленной парой электронов (в структурной формуле обозначена точками) . У атома бора в молекуле трифторида бора после образования связей с атомами фтора остается одна свободная валентная орбиталь (в структурной формуле обозначена квадратиком) . Неподеленную пару валентных электронов атом азота может предоставить атому бора " в совместное использование" , " поделиться" с ним этой электронной парой. При этом электроны бывшей неподеленной пары становятся общими для атомов азота и бора, то есть между ними образуется ковалентная связь. Но при этом у атомов бора и азота возникают еще и формальные заряды: – 1 е у атома бора и +1 е у атома азота:
В результате между атомами азота и бора возникает и ковалентная, и ионная связь. При этом атом азота является донором электронной пары (" дает" ее для образования связи) , а атом бора – акцептором (" принимает" ее при образовании связи) . Отсюда и название механизма образования такой связи – " донорно-акцепторный" .
Донорно-акцепторный механизм образования связи – механизм образования связи, при котором один из связываемых атомов является донором электронной пары, а другой – акцептором.
Донором электронной пары может быть не только атом азота. Им может быть, например, атом кислорода молекулы воды. Например, с хлороводородом молекула воды будет взаимодействовать следующим образом: молекула воды будет взаимодействовать с образованием иона гидроксония, следующим образом: