При изучении зависимости значений коэффициента активности от состава раствора было установлено, что они определяются суммарным количеством всех ионов в растворе их зарядом, но не природой электролита. Поэтому Льюисом введено понятие - ионная сила раствора. Z – заряд,  Пример: Fe2(SO4)3→2Fe3++3SO42- I=1/2 •(2C 32+3C 22)=15C Ионная сила для электролита типа 1 – 1 (HCl, NaCl и т.д.) равна концентрации: NaCl → Na++Cl-
Z – заряд, 
Пример: Fe2(SO4)3→2Fe3++3SO42-
I=1/2 •(2C 32+3C 22)=15C
Ионная сила для электролита типа 1 – 1 (HCl, NaCl и т.д.) равна концентрации:
NaCl → Na++Cl-