Решите рассчитай массу нитрата калия образованного в результате взаимодействия карбоната калия с раствором азотной кислоты массой 630 г и массовой долей азотной кислоты hno3 10%

K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O
Находим массу чистой азотной кислоты: m(HNO3)= (m раствора • w)/100 =( 630•10)/100 =63 грамма
Находим количество вещества азотной кислоты: n(HNO3) = m/M = 63/63= 1 моль
По уравнению реакции нитрата столько же, то есть 1 моль. Тогда масса нитрата калия: m(KNO3)= 1• (39+14+3•16) =101 грамм