Образец цинка содержит 10% примеси. при реакции концентрированной серной кислотой выделилась свободная сера, количеством 0,1 моль. найти массу исходного образца цинка.

Дано: Zn + H₂SO₄ конц.
wпр. = 10%
n(S) = 0,1 моль
Найти: m(Zn) обр.
Решение.
     Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺   |3        окисление, Zn⁰ - восстановитель
S⁶⁺ + 6e = S⁰     |1       восстановление, S⁶⁺ - окислитель
     Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
     Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
     Это масса чистого цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
     Составим и решим пропорцию:
19,5 г   90%
m(Zn)обр..г   100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
ответ: 21,7 г