Какой объём (дм3) кислорода (н.у.) потребуется для полного окисления сероводорода массой 0.64 г.?

       0,64 г                  Х л
      2H2S        +         3O2       ->    2SO2     +    2H2O
n=2 моль                   n=3 моль
М = 34 г/моль          Vm=22,4 л/моль
m=68 г                     V = 67,2 л

0,64 г H2S    -   Х л О2
68 г H2S      -   67,2 л О2
V(O2) = 0,64 * 67,2 / 68 = 0,63 л = 0,63 дм(3)

Дано:
m(H2S) = 0,64 г
Найти:
V(O2) -?

М(H2S)= 34 г/моль
n(H2S)= 0,64 г/34 г/моль = 0,0188 моль
Vm = 22,4 л/моль = 22,4 дм³/моль

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
Из уравнения следует, что n(O2)=1.5n(H2S)
n(O2)=1,5*0,0188 моль = 0,0282 моль
V(O2) = n(O2)*Vm = 0,0282 моль*22,4 дм³/моль = 0,63 дм³