Найдем произведение концентраций Сa²⁺ и SO₄²⁻ и сравним его с ПР сульфата кальция. Исходные молярные концентрации р-ров CaCl₂ и Na₂SO₄ одинаковы и равны 0,01 моль/л. Поскольку при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое возрастет, то концентрация ионов [Ca²⁺] и [SO₄²⁻] вдвое уменьшатся по сравнению с исходными. Следовательно, [Ca²⁺]=[SO₄²⁻] = 0.005 = 5*10⁻³ моль/л Находим произведение концентраций ионов: [Ca²⁺]*[SO₄²⁻] = (5*10⁻³)² = 2,5*10⁻⁵ По справочнику находим ПР(CaSO₄) = 1,3*10⁻⁴ Найденное значение произведения концентрации ионов меньше величины ПР, следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется.
[Ca²⁺]=[SO₄²⁻] = 0.005 = 5*10⁻³ моль/л
Находим произведение концентраций ионов:
[Ca²⁺]*[SO₄²⁻] = (5*10⁻³)² = 2,5*10⁻⁵
По справочнику находим ПР(CaSO₄) = 1,3*10⁻⁴
Найденное значение произведения концентрации ионов меньше величины ПР, следовательно, раствор будет ненасыщенным относительно сульфата кальция, и осадок не образуется.