400 мл кислорода израсходовано на горение с водородом. определите объем израсходованного водорода, его массу и количество молекул в этом объёме (н.

O2 + 2H2 = 2H2O

400мл = 0,4л
находим количество вещества О2 = 0,4л/22,4л/моль = 0,018моль
находим количество вещества Р2 по уравнению реакции
 1моль 2й моль
0,018моль---Хмоль Н2            Х= 0,036моль
находим массу Н2 = 0,036моль*2г/моль = 0,072г
находим объем Н2 = 0,036моль*22,4л/моль = 0,807л
находим количество молекул Н2 = 0,036моль* 6,02*10 в 23 степени =0,217*10 в 23 степени