Вычислите объем водорода , который выделится при действии 12.4 г этондиола на 13.8 г натрия ( нужно решение с дано ) ( 30 )

Дано:
m(CH2OH-CH2OH)= 12,4 r
m(Na) = 13,8 r
V(H2)-?

M(C2H6O2) = 62 г/моль
n(C2H6O2) = 12,4 г/62 г/моль = 0,2 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 13,8 г/23 г/моль = 0,6 моль

СН2ОН-СН2ОН + 2Na => CH2ONa-CH2ONa + H2
Из УХР следует, что n(C2H6O2):n(Na)=1:2
по расчетам исходя из условия n(C2H6O2):n(Na) = 0.2:0.6=1:3
Следовательно. натрий взят в избытке.
n(H2)=n(C2H6O2) = 0,2 моль
V(H2) = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
ответ:4,48 л