1.оксид полученный при горении 9,6 г серы растворили в растворе щёлочи натрия. найдите массу соли. 2.осуществите превращения: feo→fecl₂→fe(oh)₂→feo

Дано
m(S)=9.6 g
NaOH

m(Na2SO3)-?

S+O2-->SO2
SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O
M(S)=32 g/mol
n(S)=m/M=9.6/32=0.3 mol
n(SO2)=n(Na2SO3)
n(Na2SO3)=0.3 mol
M(Na2SO3)=126 g/mol
m(Na2SO3)=n*M=0.3*126=37.8 g
ответ 37.8 г
FeO+HCL-->FeCL2+2H2O
FeCL2+2NaOH-->Fe(OH)2+2NaCL
Fe(OH)2-->FeO+H2O