Рассчитайте массу соли,полученной при взаимодействия избытка гидроксида натрия с оксидом углерода (валентность 4), образовавшимся при сгорании угля массой 4,8 г . !
4.8 г х C+O2 =CO2 12 г/моль 44,01 г/моль 17,6 г х 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44,01 г/моль 105,99 г/моль М(C)=12 г/моль М(СО2)=44,01 г/моль Считаем масу углеродного газа х=4,8*44,01/12=17,6 г М(Na2CO3)=105,99 г/моль Считаем масу карбоната натрия х =17,6*105,99/44,01=42,38 г.
C+O2 =CO2
12 г/моль 44,01 г/моль
17,6 г х
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44,01 г/моль 105,99 г/моль
М(C)=12 г/моль
М(СО2)=44,01 г/моль
Считаем масу углеродного газа х=4,8*44,01/12=17,6 г
М(Na2CO3)=105,99 г/моль
Считаем масу карбоната натрия х =17,6*105,99/44,01=42,38 г.