Определить массу оксида железа(2), полученного при окислении 5,6 г железа.

Дано: m(Fe) = 5,6г.
Найти: m(FeO) - ?
Решение:
2F + O2 = 2FeO
M(Fe) = 56
n = m/M
n (Fe) = 5,6 : 56 = 0,1
Теперь ставим в уравнении над Fe 0,1, над FeO - х (нужно определить). Смотрим на расставленные коэффициенты. У обоих веществ 2, значит, у них равны n, следовательно у FeO n = 0,1.
M(FeO) = 56 + 16 = 72
m(FeO) = n*M = 0,1*72 = 7,2г.
ответ: 7,2г.