Вычислите объём амиака, котрый выделятся при взаимодействии 70 г 4% раствора с гидроксидом натрия с сульфатом амония

ответ V 1.568л. См решение.

2NaOH + (NH₄)₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

m=70г
w=0,04 (4%)

m(NaOH)=mw  масса гидроксида натрия в растворе

по уравнению реакции
m(NaOH)/[2M(NaOH)]=V(NH₃)/[2V₀]

объем аммиака
V(NH₃)=V₀m(NaOH)/[2M(NaOH)]=V₀mw/M(NaOH)

V(NH₃)=22,4л/моль*70г*0,04/40г/моль=1,568 л (теоретический объем аммиака)