Кислоты, их классификация и характеристика свойств в свете электролитической диссоциации. ps: попонятней если можно

Кислоты в водном растворе являются электролитами и они могут при проведении электрического тока диссоциировать на ионы (катионы положительно заряжены и анионы отрицательно заряжены).
все растворимые кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и кислотных остатков.
кислоты это сложные вещества при диссоциации которых в водных растворах в качестве катиона отщепляется только ионы водорода. именно ионы водородов придают кислотам характерные для них общие свойства.
одноосновные кислоты диссоциируют в одну ступень
HCL = H(+) + CL(-)
HNO3 = (H+) + NO3 (-)
двухосновные в две ступени:
H2SO4 = H(+) + HSO4 (-)
HSO4(-) = H(+) + SO4(2-)
в общем виде H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-)
трехосновные
Н3РО4 = Н(+) + Н2РО4(-)
Н2РО4(-) = Н(+) + НРО4 (2-)
НРО4(2-) = Н(+) + РО4(3-)
в общем виде
Н3РО4 = 3Н(+) + РО4(3-)