Какие масса и объём углекислого газа (н.у) выделятся при обработке 333 г карбоната кальция соляной кислотой?

Дано:
m(CaCO3)=333 г
+HCl
Найти:
m(CO2)-?
V(CO2)-?

M(CaCO3) = 100 г/моль
n=m/M
n(CaCO3) = 333 r/100 г/моль = 3.33 моль
М(СО2)= 44 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3)
n(CO2) = 3,33 моль
m=n*M
m(CO2)= 3.33 моль*44 г/моль = 146,52 г
V=n*Vm
V(CO2) = 3,33 моль*22,4 л/моль = 74,59 л
ответ: 146,52 г и 74,59 л СО2

    333г                                 х
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ +H2O 
    100                                    44
 
 x=(333*44) /100 =146,52г  (CO2 )  
 V=n*Vm
 n(CO2)=146,52/44=3.33моль
V(CO2)=3.33*22.4=74,592дм3