При окислении свинца по реакции pb + о2 = pbо2 образовалось 26.7 г оксида. определите, сколько граммов металла и сколько литров кислорода вступило в реакцию.

Дано
m(PbO2)=26.7 g

m(Pb)-?
V(O2)-?
 X        Y       26.7
Pb  +  O2-->PbO2 M(Pb)=207 g/mol Vm=22.4 L/mol M(PbO2)=239 g/mol
207     22.4    239
X / 207 = 26.7 / 239
X=23.13 g
Y / 22.4 = 26.7/ 239
Y=2.5 L
ответ 23.13 г , 2.5 л