(в скобках показанправильный ответ на ) нужно решение ! 1) какой обьем кислорода можно получить при разложении 9,45г нитрата цинка? (0,56л) 2) в реакцию с 408г 12% раствора серной кислоты вступил гидроксид алюминия. найдите массу получившейся в результате реакции соли(57г) 3) 51 г 10% раствора нитрата серебра прореагировало с 2,08г хлорида бария. рассчитайте массу выпавшего осадка.(2,87г)
2моль1моль
m(NaOH)=200*0.4=80 г чистой щелочи
n(NaOH)=m/M=80/40=2 моль
по ур-ю реакции n(Na2SO4)=1 моль
m=n*M=1*142=142 г