Этанол массой 32.2 г сгорел в атмосфере кислорода. какой объем углекислого газа образовался?

Дано
m(C2H5OH)=32.2 g

V(CO2)-?
  32.2                     X
C2H5OH+3O2-->2CO2+3H2O M(C2H5OH)=46 g/mol , Vm=22.4 L/mol
   46                     2*22.4
32.2 / 46 = X/44.8
X=31.36 L
ответ 31.36 л

Дано:
m(C2H5OH)=32,2 г
Найти:
V(CO2)=?

M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 32,2 г/46 г/моль = 0,7 моль
С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
Из УХР следует, что n(CO2)=2n(C2H5OH)
n(CO2) = 2*0,7 моль = 1,4 моль
Vm= 22,4 л/моль
V(CO2) = 1,4 моль*22,4 л/моль = 31,36 л
ответ: 31,36 л СО2