Попробую объяснить кратко (насколько это возможно!!), если будет все равно непонятно, пиши в личку.
Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример: Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻ Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы. Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример: LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем): Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы: H⁺ + OH⁻ = H₂O
Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример:
Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻
Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы.
Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример:
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем):
Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы:
H⁺ + OH⁻ = H₂O