Вычислить какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора,содержащего 41 г. фосфата натрия с раствором нитрата серебра?

      41 г                                                                               Х г
   Na3PO4        +         3AgNO3     ->     3NaNO3     +     Ag3PO4↓
n=1 моль                                                                         n=1 моль
М = 164 г/моль                                                                М = 419 г/моль
m=164 г                                                                           m=419 г

41 г Na3PO4     -      Х г Ag3PO4
164 г Na3PO4   -     419 г Ag3PO4
m(Ag3PO4) = 41 * 419 / 164 = 104,75 г

      41 г                                                    Х        
Na3PO4 + 3AgNO3 = NaNO3 + Ag3PO4(осадок)
       164                                                 419        

Х = 41 х 419 / 164 = 104.75 гр осадка