Сколько грамм осадка образуется, если к 60 г сульфата алюминия прилить 93,2г раствора хлорида бария с массовой долей хлорида бария 15%?

Сначала мы  можем найти m вещества(Bacl2)
m(вещества) =m(раствора) *w
m=93,2*0.15 =14 г
теперь сравниваем химические количества сульфата алюминия и хлорида бария 
n(Bacl2)=14/208 =0,067
n(al2(so4)3)60/342=0.17
хлорид бария находится в недостатке(его меньше) ,по нему и считаем 
Al2(So4)3+3Bacl2=3Baso4(осадок)+2Alcl3
находим n (baso4)=14/208=0.067
и m=0.067*233=15.6 г 

AL2(SO4)3 + 3BaCL2 = 3BaSO4 + 2ALCL3
342                  624            699
найдем массу хлорида бария в растворе = 15% *93,2/100% =13,98г
найдем избыток-недостаток примем за Х BaCL2
60/342 = Х/624  Х =109,5г(BaCL2) избыток
значитAL2(SO4)3 в недостатке и находим BaSO4 по недостатку
60/342 = У/699    У = 122,6гBaSO4