Определите массу выпавшего осадка, если в реакцию с гидроксидом бария вступает 19.6 г серной кислоты.

Ba(Oh)2+H2so4=Baso4 (это осадок)+H2O
19,6-98
x-233=46,6 (это ответ)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O
M(H2SO4)=98 г\моль
M(BaSO4)=233 г\моль
m(BaSO4)=233*19.6/98=46.6г