Решить : 1. для получения водорода алюминий растворяют в серной кислоте. для реакции взяли 10,8 г. алюминия. вычислите массу затраченной серной кислоты. 2. 25 граммов цинка растворяют в соляной кислоте, в ходе реакции выделяется газ - водород. рассчитайте объем выделяющегося водорода.

1)
Дано:
m(Al)=10,8 r
m(H2SO4)=?
M(Al)=27 г/моль
n(Al) = m/M = 10,8/27= 0,4 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2SO4)=3/2n(Al)
n(H2SO4)=1,5*0,4 = 0,6 моль
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,6 моль*98 г/моль =  58,8 г
ответ: 58,8 г
2)
Дано:
m(Zn)=25 r
V(H2)=?
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn)=m/M = 25 г/65 г/моль = 0,3846 моль
Vm = 22,4 л/моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn) = 0,3846 моль
V(H2)=n*Vm = 0,3846 моль*22,4 л/моль = 8,6 л
ответ: 8,6 л