Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием фосфорной кислоты на 207 г фосфата кальция ,содержащего 25% примесей , если потере в производстве составляют 15%

Выход продукта реакции η=100%-15%=85% или 0,85
Дано:
m'(Ca3(PO4)2) = 207 r
ω(прим) = 25% или 0,25
η=85%
Найти:
m(Ca(H2PO4)2)=?

m(Ca3(PO4)2) = 207 г-207 г*0,25 = 155,25 г
M(Ca3(PO4)2) = 310 г/моль
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155,25 г/310 г/моль = 0,5 моль
Сa3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Из УХР следует, что
n(Ca(H2PO4)2)=3n(Ca(H2PO4)2)=3*0.5 = 1,5 моль
n(практ.) = n*η =1,5 моль*0,85 = 1,275 моль 
M(Ca(H2PO4)2) = 234 г/моль
m(Ca(H2PO4)2) = n(практ.)*М = 1,275 моль*234 г/моль = 298,35 г
ответ: 298,35 г