При взаимодействии нитрата алюминия массой 7г. содержащего 13% примесей с гидроксидом натрия. найти массы получившихся веществ и число их молекул.

M(Al) = ω*m(в-ва) = (1 - 0,13)*7г. = 6,09 г.
n(Al) = m/M = 6,09 г/27г/моль = 0.226 моль
2Al +2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
n(Al)/2 = n(Na[Al(OH)₄])/2 = n(H₂)/3
n(Al) = n(Na[Al(OH)₄]) = 0,226 моль
m(Na[Al(OH)₄]) = n*M = 0,226 моль*118 г/моль = 26,67 г.
N((Na[Al(OH)₄]) = n*Na= 0,226 моль*6,02*10²³ моль⁻¹ = 1,36*10²³ молекул
n(Al)/2 = n(H₂)/3 
n(H₂) = 3/2*n(Al) = 0,226 моль*1,5 = 0,34 моль
m(H₂) = n*M = 0,34 моль*2 г/моль = 0,68 г.
N(H₂) = n*Na= 0,34 моль**6,02*10²³ моль⁻¹ = 2,05*10²³