Найдите массу осадка сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащегося 0,7 моль хлорида бария с избытком раствора серной кислоты. определите массу воды, выделившейся при разложении 0,4 моль гидроксида железа (iii) какой объём кислорода (н.у.) необходим для взаимодействия с 6,4 г оксида серы (iv) c образованием оксида серы (vi)?

1) BaCl2+H2SO4(изб)--->BaSO4+2HCl
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.7 моль
M(BaSO4)=233 г/моль
m=n*M
m(BaSO4)=0.7 моль*233 г/моль=163.1 г

2) 2Fe(OH)3---(t)--->Fe2O3+3H2O
n(H2O)=0.4*3/2=0.6 моль
M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=18 г/моль*0.6 моль=10.8 г

3) SO2+O2--->SO4
M(SO2)=64 г/моль
n(SO2)=6.4 г/64 г/моль=0.1 моль
n(SO2)=n(O2)=0,1 моль
V(для газов)=n*Vm
V(O2)=0.1 моль*22.4 л/моль=2.24 л