1)какая масса фосфора затратится при горении, если известно, что получили 71 г оксида фосфора (; 20г; 31г) 2)определите обьем кислорода,необходимый для получения 54г воды, в результате реакции с водородом.(22,4 л; 33,6 л; 44,8 л).

1)   Х г                                        71 г
      4P        +        O2       ->      2P2O5
n=4 моль                                n = 2 моль
М = 31 г/моль                        М = 142 г/моль
m=124 г                                  m=284 г

Х г Р     -     71 г Р2О5
124 г Р  -    284 г Р2О5
m(P) = 124 * 71 / 284 = 31 г

                                    Х л                     54 г
2)     2H2         +          O2      ->           2H2O
                                n=1 моль               n=2 моль
                              Vm=22,4 л/моль     М = 18 г/моль
                               V = 22,4 л              m=36 г

Х л О2    -   54 г Н2О
22,4 л О2  -  36 г Н2О
V(O2) = 22,4 * 54 / 36 =33,6 л