Медзь масай 6,4 г апусцілі ў раствор канцэнтраванай сернай кіслаты, узятай з лішкам. газ, які вылучыўся ( выхад прадукта 94%), растварылі ў вадзе масай 250 г. вызначце масавую долю кіслаты ў атрыманым растворы.
2H₂SO₄+Cu=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O n(H₂SO₄)=m/M=6,4/98=0,065 моль n(SO₂)=0,065/2=0,0325 моль V(SO₂)=n*Vm=0,0325*22,4=0,728 л теоретически 0,728*0,94=0,68432 л практически 0,68432 л=684,32 мл т.к. объём воды равен её массе, то 684,32+250=934,32 г масса р-ра 684,32/934,32*100%=73% кислоты в р-ре
n(H₂SO₄)=m/M=6,4/98=0,065 моль
n(SO₂)=0,065/2=0,0325 моль
V(SO₂)=n*Vm=0,0325*22,4=0,728 л теоретически
0,728*0,94=0,68432 л практически
0,68432 л=684,32 мл
т.к. объём воды равен её массе, то
684,32+250=934,32 г масса р-ра
684,32/934,32*100%=73% кислоты в р-ре