Решить по 8 класс 1) при сгорании 5,4 гр. аллюминия в кислороде образуется оксид аллюминия, определите его массу. 2) к раствору серной кислоты массой 40г 10% прилили нетрат бария определите массу осадка. 3) какой обьем оксида углерода 4 выделится при сжигании угля массой 400гр содержащий 6% негорючих примесей. заранее . решите что сможите, желательно с дано

1)
дано
m(Al)=5.4 g

m(Al2O3)-?
   5.4                 X
4Al+3O2-->2Al2O3  M(AL)=27 g/mol , M(Al2O3)=102 g/mol
4*27              2*102
X=5.4*204 / 108=10.2 g
ответ 10.2 г

2)
дано
m(ppa H2SO4)=40 g
W=6%
Ba(NO3)2

m(BaSO4)-?
m(вва H2SO4)=m(ppaH2SO4)*W/100% = 40*10/100=4 g
   4 g                               X
H2SO4+Ba(NO3)2-->BaSO4+2HNO3
   98                             233
M(H2SO4)=98 g/mol , M(BaSO4)=233 g/mol
X=4*233/98=9.5 g
ответ 9.5 г

3)
дано
m(техн.C)=400g
W=6%

V(CO2)-?
m( чистого C)=400-(400*6%/100%)=376g
376          X
C+O2-->CO2 M(C)=12 g/mol , Vm=22.4 L/mol
12           22.4
X=376*22.4/12=702 л
ответ 702 л