Какой объем водорода образуется при взаимодействии 650 г цинка содержащего 15% примесей, с необходимым количеством серной кислоты

Решение в прикрепленном фото

Дано
m(Zn)=650 g
W()=15%
H2SO4

V(H2)-?
находим массу чистого цинка
m(Zn)=650-(650*15%/100%)=552.5 g
552.5                            XL
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2↑  M(Zn)=65 g/mol , Vm=22.4 l/mol
65                                22.4
X=552.5*22.4/65=190.4 L
ответ 190.4 л