Вычислите объем аммиака который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция 7.4 и хлорида амония 21.4 с дано решение

Дано:
m(Ca(OH)₂) = 7,4г
m(NH₄Cl) = 21,4г
Найти:
V(NH₃)
Решение:
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Mr(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Mr(NH₄Cl) = 53,5 г/моль (по реакции 107)
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34)
Очевидно, что NH₄Cl в избытке. Если не очевидно, то: требуемая для реакции с 7,4г Ca(OH)₂ масса NH₄Cl =  10,7г.
m(NH₃) = 3,4г
V(NH₃) =  4,48л
ответ: V(NH₃) = 4,48л