1. к раствору хлорида бария (васl2 ) массой 80 г прилили раствор серной кислоты. вычислите массу выпавшего осадка. 2. вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 300 г раствора йодида калия (кi) с раствором нитрата серебра (agno3)

BaCl2+ H2SO4 --> BaSO4 + 2 HCl
Mr(BaCl2) = 208 г/моль
Мr( H2SO4 ) = 98г/моль
Mr(BaSO4) = 233 г/моль
m(H2SO4)= 80г × 98г/моль
= 38г
208г
мы находим массу BaSO4 т.к это осадок
n(BaCl2)= 80г ÷ 208 г/моль = 0,37 моль(недостаток)
n(H2SO4)= 38г ÷ 98г/моль = 0,38 моль(избыток)
Работаем всегда по недостатку
m( BaSO4 ) = 80г × 233г/моль
= 90г
208г/моль
ответ: m(BaSO4)= 90 г