Під час термічного розкладу калій нітрату зібрали 1,568 л кисню.яку масу солі використали,якщо вихід продукту реакції становив 0,7?

Cкласти   рівняння  термічного  розкладу і  надписати  дані  задачі:
   
    x       1,568
2KNO₃→ O₂ + 2KNO₂
202         22,4

З  цих  даних  запишемо  пропорцію:
  202 г  КNO₃    -    22,4 л  О₂
     х  г   KNO₃    -     1,568  л  О₂
                         х = 202 х 1,568 /  22,4 = 14, 14 г  -  це  100%-й  вихід  або
                                                                                   одиничний
Підраховуємо  справжній вихід : 14,14  х 0,7 = 9,9 г