При разложении 21,66 г неизвестного оксида двухвалентного металла выделился кислород массой 1,6 г. оксид какого металла был подвержен разложению?

Дано:
m(MeO) = 21,66г
m(O₂) = 1,6г
Найти:
Me
Решение:
n(MeO) = 2n(O₂) =  0,1 моль
Mr(MeO) = 216,6 г/моль
Mr(Me) = Mr(MeO) - Mr(O₁) = 216,6 - 16 = 200,6 г/моль
см. Таблицу Менделеева - Hg ртуть. HgO
ответ: Hg - ртуть