При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 а в течение 2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. определите какой это металл? напиши уравнение катодного и анодного процессов,а так же суммарное уравнение электролиза расплава и водного раствора карботана натрия с платиновым анодом.
М(Ме)=18,67*3=56 Это железо (Fe)
При электролизе расплава Na2CO3:
(-)катод Na(+) + 1e=Na
(+)анод 2CO3(2-)- 4e = O2 + 2CO2
суммарное уравнение 4Na(+) + 2CO3(-) = 4 Na + O2 + H2O
При электролизе раствора:
(-)катод 2H2O + 2e=H2 + 2 OH(-)
(+)анод 4OH(-) - 4e =O2 + 2H2O
суммарно 2H2O = 2H2 + O2