Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей серной кислоты?

Дано:
w(NaOH)=0,1
w(H2SO4)=0,1
m(р-раH2SO4)=196 г

Найти:
m(р-раNaOH) -?

Решение:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль

Найдем массу чистого вещества:
m(H2SO4) = m(р-раН2SO4)*0,1 = 196*0,1=19,6г

Теперь найдем количество вещества:
n=m/M, M(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=19,6/98 = 0,2 моль.

Теперь ищем количество вещества гидроксида через пропорцию:
х/2 = 0,2/1, х = 0,2*2 = 0,4 моль = n(NaOH)

Через количество вещества ищем массу:
m=n*M, M(NaOH) = 40 г/моль,
m(NaOH) = 40*0,4=16 г.

А теперь найдём массу раствора:
m(р-раNaOH) = m(NaOH)/0,1 = 16/0,1 = 160 г.

ответ: 160 г.