Сколько граммов нитрата cu (ii) получится при действии 120 г hno3 на 90 u cuo? какое вещество останется непрореагировавшим? рассчитай массу непрореагировавшего вещества.
CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O М(CuO)=80 М(HNO₃)=63 М(Cu(NO₃)₂)=128 n(CuO)=m/M=90/80=1,125 моль n(HNO₃)=120/63=1,9 моль однако на 1,9 моль кислоты нужно 0,95 моль оксида, значит, он в избытке и реагирует не полностью 1,125-0,95=0,175 моль оксида не прореагирует 0,175*80=14 г оксида не прореагирует n(Cu(NO₃)₂ считаем по недостатку-кислоте: n(Cu(NO₃)₂)=1,9*63=119,7 г
М(CuO)=80
М(HNO₃)=63
М(Cu(NO₃)₂)=128
n(CuO)=m/M=90/80=1,125 моль
n(HNO₃)=120/63=1,9 моль
однако на 1,9 моль кислоты нужно 0,95 моль оксида, значит, он в избытке и реагирует не полностью
1,125-0,95=0,175 моль оксида не прореагирует
0,175*80=14 г оксида не прореагирует
n(Cu(NO₃)₂ считаем по недостатку-кислоте:
n(Cu(NO₃)₂)=1,9*63=119,7 г