Рассчитайте ph гидроксида бария(cm=5*10^-5)

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
Так как гидроксид бария сильный электролит, степень его диссоциации стремится к 1, а значит можем принять: 
c(OH⁻) = 2c(Ba(OH)₂) = 2*5*10⁻⁵ = 10⁻⁴ M
Расчет pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg(10⁻⁴) = 4
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
ответ: pH = 10