Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно составить структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов .Исходя из правила определить тип связи: если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная если разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная если более 1,7-ионная чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи пример соляная кислота HCl электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу) разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора. Серная кислота H-O- =O S H-O- =O (к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому) здесь опять между атомом водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы определяем опять разности электроотрицательностей. Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР)
для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно составить структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов .Исходя из правила определить тип связи:
если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная
если разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная
если более 1,7-ионная
чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи
пример соляная кислота HCl
электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по Полингу)
разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и Cl-анион.На катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора.
Серная кислота H-O- =O
S
H-O- =O
(к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому)
здесь опять между атомом водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы
определяем опять разности электроотрицательностей.
Получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.То есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем между атомами кислотного остатка.Кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в химических реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая ОВР)