Какая масса соли образуется при взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 0,5 моль аммиака

Дано:
V(HCl) = 4.48 л
n(NH3) = 0,5 моль
Найти:
m(NH4Cl)=?
Решение.
Vm=22,4 л/моль
n(HCl) = V(HCl)/Vm
n(HCl) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Составляем УХР
HCl + NH3 = NH4Cl
Из УХР следует, что NH3 взят в избытке, n(NH4Cl)=n(HCl) = 0.2 моль
M(NH4Cl) = 53.5 г/моль
m(NH4Cl) = n(NH4Cl)*M(NH4Cl)
m(NH4Cl) = 0,2 моль*53,5 г/моль = 10,7 г
ответ: 10,7 г